Đáp án B

Chỉ xét kim loại trước H, nếu ko được, chọn Cu

Nhận xét: theo bảo toàn e: 2a + nb = 0,05.2 = 0,1

3a + mb = 0,045.4= 0,18 mol →như vậy m > 3 đoán ra Sn

56 a + 119 b = 4 , 69 a + b = 0 , 05 → a = 0 , 02 b = 0 , 03

%m_M= 0,03.119/4,69 = 76,12%

Đáp án D

Có V₁ < V₂ => khi X tác dụng với H₂O thì Al còn dư.

Giả sử số mol 3 kim loại là: x, y, z.

K + H₂O → KOH + ½ H₂↑

x          →        x         0,5x

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 1,5H₂↑

x ←     x→                                 1,5x

→ 0,5x + 1,5x = 0,2 → x = 0,1

X tác dụng với KOH: 0,1 . 0,5 + 1,5y = 0,35 => y = 0,2

Khi cho X tác dụng với H₂O còn dư Al => Y chứa Al dư và Fe

n_{Al dư} = n_{Al ban đầu} – n_{Al phản ứng} = 0,2 – 0,1 = 0,1mol

=>  0,1 . 1,5 + z = 0,4 => z = 0,25mol

=> m = 23,3g

Ta có sơ đồ phản ứng:

m(gam) (Mg, Fe) + --O₂→ (m+4,16) gam B + --HCl→ D (Mg²⁺  x mol; Fe²⁺ y mol; Fe³⁺ z mol); Cl^-)

D + --AgNO₃→ (11m – 12,58) gam (Ag + AgCl)

Ta có m(O) = 4,16 gam → n(O) = 0,26 mol → n(Cl^- trong D) = 0,52 mol

→ n(AgCl) = 0,52 mol

Ta có hệ phương trình

(1): 24x + 56(y+z) = m

(2) ĐLBT điện tích: 2x+2y+ 3z = 0,52

(3) m + 0,52*35,5 = 4m-6,5

→ m = 8,32 gam → n(Ag) = 0,04 = y → x = 0,16; z = 0,04

Mặt khác trong 4,5m gam A có: Mg = 0,72 mol và Fe 0,36 mol

Dung dịch muối: Mg²⁺: 0,72 mol; Fe³⁺: 0,36mol; NH₄⁺: t mol; NO₃^-: q mol

hợp khí F gồm N₂ (0,04 mol) và N₂O (0,04 mol)

Áp dụng ĐLBT mol e: → t = 0,225 mol

Áp dụng ĐLBT điện tích → q = 2,745 mol → m 211,68 gam → Đáp án C

Đáp án C.

=> a = 0,225.80 + 8,32.4,5 + 0,56.4,5.62 = 211,68

Đáp án C

Ta có sơ đồ phản ứng:

m(gam) (Mg, Fe) + --O₂→ (m+4,16) gam B + --HCl→ D (Mg²⁺  x mol; Fe²⁺ y mol; Fe³⁺ z mol); Cl^-)

D + --AgNO₃→ (11m – 12,58) gam (Ag + AgCl)

Ta có m(O) = 4,16 gam → n(O) = 0,26 mol → n(Cl^- trong D) = 0,52 mol

→ n(AgCl) = 0,52 mol

Ta có hệ phương trình

(1): 24x + 56(y+z) = m

(2) ĐLBT điện tích: 2x+2y+ 3z = 0,52

(3) m + 0,52*35,5 = 4m-6,5

→ m = 8,32 gam → n(Ag) = 0,04 = y → x = 0,16; z = 0,04

Mặt khác trong 4,5m gam A có: Mg = 0,72 mol và Fe 0,36 mol

Dung dịch muối: Mg²⁺: 0,72 mol; Fe³⁺: 0,36mol; NH₄⁺: t mol; NO₃^-: q mol

hợp khí F gồm N₂ (0,04 mol) và N₂O (0,04 mol)

Áp dụng ĐLBT mol e: → t = 0,225 mol

Áp dụng ĐLBT điện tích → q = 2,745 mol → m 211,68 gam 

Đáp án C

Ta có sơ đồ phản ứng:

m(gam) (Mg, Fe) + --O₂→ (m+4,16) gam B + --HCl→ D (Mg²⁺  x mol; Fe²⁺ y mol; Fe³⁺ z mol); Cl^-)

D + --AgNO₃→ (11m – 12,58) gam (Ag + AgCl)

Ta có m(O) = 4,16 gam → n(O) = 0,26 mol → n(Cl^- trong D) = 0,52 mol

→ n(AgCl) = 0,52 mol

Ta có hệ phương trình

(1): 24x + 56(y+z) = m

(2) ĐLBT điện tích: 2x+2y+ 3z = 0,52

(3) m + 0,52*35,5 = 4m-6,5

→ m = 8,32 gam → n(Ag) = 0,04 = y → x = 0,16; z = 0,04

Mặt khác trong 4,5m gam A có: Mg = 0,72 mol và Fe 0,36 mol

Dung dịch muối: Mg²⁺: 0,72 mol; Fe³⁺: 0,36mol; NH₄⁺: t mol; NO₃^-: q mol

hợp khí F gồm N₂ (0,04 mol) và N₂O (0,04 mol)

Áp dụng ĐLBT mol e: → t = 0,225 mol

Áp dụng ĐLBT điện tích → q = 2,745 mol → m 211,68 gam 

Đáp án C.

→ B T K L n O = 4 , 16 16 = 0 , 26 → n C l - = 0 , 52 → m + 0 , 52 . 35 , 5 = 4 m - 6 , 5 → m = 8 , 32 m k t = 78 , 94 ; n A g C l = 0 , 52 → n A g = 0 , 04 → B T e n e = 0 , 26 . 2 + 0 , 05 = 0 , 56 → n N 2 = n N 2 O = 0 , 04 → B T e n N H 4 N O 3 = 0 , 56 . 4 , 5 - 0 , 04 . 10 - 0 , 04 . 10 8 = 0 , 225 → a   =   0 , 225 . 80   +   8 , 32 . 4 , 5   +   0 , 56 . 4 , 5 . 62 =   211 , 68